domingo, 3 de septiembre de 2017

Tp bolitas

Agua de la canilla (SL isotónica)
Agua con sal (SL hipertónica)
Agua destilada (SL hipotónica)





¿Qué ocurriría si se colocara un glóbulo rojo en agua destilada?

La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle. El movimiento del agua destilada o del solvente en este caso a través de la membrana semipermeable, corresponde a un fenómeno llamado ósmosis.
Y la ósmosis del agua es particularmente importante para las células del organismo de los mamíferos y los seres humanos.


¿Qué ocurriría si se le colocara un glóbulo rojo en agua con sal?
La concentracion de sales de agua seria el medio hipertónico, ya que ésta contiene una concentración en sales mayor que la de los globulos rojos, y por tanto los globulos rojos serían el medio hipotónico.
En este caso el agua de los glóbulos rojos pasaría al medio hipertónico intentando reducir estas diferencias de salinidad. No estallarían sino que reducirían considerablemente su tamaño y forma pudiéndose hacer no funcionales.



Tp bebida





viernes, 14 de julio de 2017

Interpretando curvas de solubilidad


1) Nos brinda la temperatura y g de soluto cada 100 g de agua (l).
2) Que a mayor temperatura va a haber mayor solubilidad.
3) Quedaría una solución aguada, con soluto totalmente disuelto.
4) Se va a transformar en una solución diluida (sistema homogéneo).
5) Sería 35g de soluto.
6) Solución saturada.
7) Quedará soluto sin disolver totalmente.
8) Va a quedar un sistema heterogéneo, solución saturada con soluto sin disolver.

Ejercicio

1) NH4 Cl 
2) Es más soluble 110g de H2O, que sería el soluto KNO3. 
3) Es menos soluble a 5g de H2O, que sería el soluto SO2.
4) A medida que en el amoníaco aumenta la temperatura la solubilidad es menor, y el nitrato de sodio cuando aumenta la temperatura su solubilidad es mayor.
5)
GAS       SÓLIDOS     
HCl        Kl
NH3      NaNO3
SO2      KNO3
             NH4Cl
             KCl
             KClO3
             NaCl
6) La razón por la cual son necesarias bajas temperaturas para solubilidad del gas es que la temperatura es una medición de la entropía, o desorden ocasionado por la energía cinética de las moléculas de líquido y gas. Con baja entropía, los gases pueden formar débiles enlaces moleculares con las moléculas de agua. A medida que la temperatura aumenta, estos enlaces son muy débiles como para contrarrestar el movimiento de las moléculas. Como resultado, cuando la temperatura aumenta las moléculas de gas se elevan hacia la superficie y escapan dentro de la atmósfera.
Una causa de confusión con respecto a cómo la temperatura afecta la solubilidad es que la regla se invierte para los solventes sólidos en el agua. A medida que la temperatura del agua aumenta, la solubilidad de una materia sólida aumenta. Esto es debido a que la entropía aumentada rompe los enlaces moleculares que mantiene unida a la materia sólida, ocasionando que se disuelvan dentro de una solución. Esta es la razón por la cual es más fácil disolver una taza de azúcar en agua caliente que en agua fría.

Problemas

1) Porque la solubilidad del azúcar aumenta a mayor temperatura, y disminuye a menor temperatura.
2) Calentar el agua.
3) O°C 100g H2O disuelve 38g NaCl (sal)
100g -------- 38g
838,75 a ------- x
550 x 305 x 5= 838,75
939,75 x 38 % 100= 318,725g.
La máxima cantidad es 318,725g.


viernes, 7 de julio de 2017

TP Soluciones

1) 


2)
  • Una opción es que el agua haga espuma, la segunda es que el agua quede azul, la tercera que quede clara porque se purifica, y la cuarta que cambie el color a turquesa y quede mas espesa.
  • Pensamos que cuanto mas sulfato le pongamos más oscura queda el agua (azul).
  • HIPÓTESIS: cuanta más cantidad de sulfato tenga el agua, más oscura quedará.
3) El resultado fue que cuanto mas sulfato tenía más oscura quedaba el agua, aunque en los últimos números se mantuvo constante el color.

4) Si y no, porque a partir del 7 se mantiene constante el color, no cambia aunque tenga más cantidad.

5)
  • El 1 y 2 tenían el mismo color (celeste claro).
  • El 3 tenía un tono un poco más oscuro que el 1 y 2.
  • El 4 y 5 ya eran un tono más azulado.
  • El 6 es un tono casi azul oscuro.
  • El 7,8,9 y 10 ya es azul oscuro.

Pensando juntos

1) 

2) No, el sulfato y el cobre (cúprico).
3) No hay diferencias. Ya que todos usamos los mismos materiales y misma cantidad de ellos.


sábado, 1 de julio de 2017

TP: Reacciones Químicas

CUESTIONARIO
1)
  • Se le llama reacción química al proceso químico en cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierte en otras sustancias designadas como productos.
  • Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.
2) 
  • Entre zinc y Ácido Clorhídrico: Al poner 2 o 3 pedacitos de zinc en el tubo de ensayo y luego agregarle el ácido clorhídrico vemos como muchas burbujas emergen junto con humo, el mismo va bajando al igual que las burbujas.

  •  Hidrógeno Explosivo: Colocamos trozos de zinc en un tubo de ensayo con unas gotas de ácido clorhídrico, desprenderá entonces hidrógeno, tapamos el tubo y le ponemos una manguera que “desemboque” el gas en agua jabonosa, produciendo burbujas con hidrógeno en ellas, una vez que tomemos algunas burbujas con una cuchara, prendemos fuego las mismas haciendo que “exploten” en una llama con respectivo ruido al detenerse.
  • Descomposición del clorato de potasio: Ponemos en un tubo de ensayo (tomándolo con pinzas) un poco de cloruro de potasio, luego lo pondremos a calentar en una hornalla, al cabo de varios segundos el cloruro de potasio se volverá liquido, es ahí cuando colocamos dentro del tubo de ensayo trozos de papel, y se quemaran sin necesidad de llama.

3) Se lo puede identificar en una reacción de combustión.
La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.
Esta reacción no tiene lugar de forma espontánea, sino que, para que comience, ha de aportarse energía a través de una llama o de una chispa eléctrica. Eso si, una vez empezada, continúa por sí sola hasta que se agote el combustible o el oxígeno.
Es una reacción de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energía. Reacciones de combustión particularmente importantes son:

  • La combustión del carbono. Su ecuación química es la siguiente: C(s) + O2(g) → CO2(g).  El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O2(g) → CO(g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.
  • La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reacción es la combustión del metano: CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
  • La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO2, agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración, cuya importancia no es necesario recordar.

ECUACIONES QUÍMICAS
1) Se apaga, y cuando vuelve a acercar el punto de ignición aumenta y se aviva la combustión entonces se vuelve a preder, pero no con llama, como con un fósforo, que queda el puntillo rojo.

1. El Clorato de potasio (KCI) es una sustancia sólida con forma de piedras, color blanco e inoloro. Cuando se comienza a calentar el tubo de ensayo, el clorato de potasio lentamente se empieza a hacer más líquido. Al meter el palo de madera con la punta de ignición empieza a adquirir más luminosidad. Esto sucede porque el clorato de potasio, al recibir calor, libera oxígeno. La luminosidad del punto de ignición comienza a "avivarse" por la presencia de oxigeno que libera la descomposición del clorato de potasio.


2KClO3 (s) = 2KCl (s) + 3O2 (g)


2. Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) es un polvo solido, alcalino y de color blanco.
Cuando le agrega el ácido clorhídrico en solución acuosa HCI (Aq) al tubo de ensayo con el bicarbonato de sodio hace burbujas que suben hasta la mitad del tubo y que cuando llega a su punto máximo, comienza a bajar lentamente.
Al meter la punta de ignición se apaga, esto pasa porque al juntar bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico, suelta dióxido de carbono, (gas no comburente).


NaHCO3 (s) + HCL (aq) = NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)


3. Cuando se junta este sólido (zinc) con esta solución acuosa (HCL), esto comienza a burbujear y liberar gas hidrógeno, al acercar un fósforo prendido a la boca del tubo de ensayo, se apaga después de una “explosión” con un sonido llamado "ladrido de perro” Esto sucede porque la mezcla de ácido clorhídrico y zinc libera hidrógeno (gas explosivo)


Zn (s) + 2HCl (aq) = H2 (g) + ZmCl2 (aq)