Interpretando curvas de solubilidad

1) Nos brinda la temperatura y g de soluto cada 100 g de agua (l).

2) Que a mayor temperatura va a haber mayor solubilidad.

3) Quedaría una solución aguada, con soluto totalmente disuelto.

4) Se va a transformar en una solución diluida (sistema homogéneo).

5) Sería 35g de soluto.

6) Solución saturada.

7) Quedará soluto sin disolver totalmente.

8) Va a quedar un sistema heterogéneo, solución saturada con soluto sin disolver.

Ejercicio

1) NH₄ Cl 

2) Es más soluble 110g de H₂O, que sería el soluto KNO_3. 

3) Es menos soluble a 5g de H₂O, que sería el soluto SO₂.

4) A medida que en el amoníaco aumenta la temperatura la solubilidad es menor, y el nitrato de sodio cuando aumenta la temperatura su solubilidad es mayor.

5)

GAS       SÓLIDOS     

HCl        Kl

NH₃      NaNO₃

SO₂      KNO₃

             NH₄Cl

             KCl

             KClO₃

             NaCl

6) La razón por la cual son necesarias bajas temperaturas para solubilidad del gas es que la temperatura es una medición de la entropía, o desorden ocasionado por la energía cinética de las moléculas de líquido y gas. Con baja entropía, los gases pueden formar débiles enlaces moleculares con las moléculas de agua. A medida que la temperatura aumenta, estos enlaces son muy débiles como para contrarrestar el movimiento de las moléculas. Como resultado, cuando la temperatura aumenta las moléculas de gas se elevan hacia la superficie y escapan dentro de la atmósfera.

Una causa de confusión con respecto a cómo la temperatura afecta la solubilidad es que la regla se invierte para los solventes sólidos en el agua. A medida que la temperatura del agua aumenta, la solubilidad de una materia sólida aumenta. Esto es debido a que la entropía aumentada rompe los enlaces moleculares que mantiene unida a la materia sólida, ocasionando que se disuelvan dentro de una solución. Esta es la razón por la cual es más fácil disolver una taza de azúcar en agua caliente que en agua fría.

Problemas

1) Porque la solubilidad del azúcar aumenta a mayor temperatura, y disminuye a menor temperatura.

2) Calentar el agua.

3) O°C 100g H₂O disuelve 38g NaCl (sal)

100g -------- 38g

838,75 a ------- x

550 x 305 x 5= 838,75

939,75 x 38 % 100= 318,725g.

La máxima cantidad es 318,725g.

TP Soluciones

1) 

2)

• Una opción es que el agua haga espuma, la segunda es que el agua quede azul, la tercera que quede clara porque se purifica, y la cuarta que cambie el color a turquesa y quede mas espesa.
• Pensamos que cuanto mas sulfato le pongamos más oscura queda el agua (azul).
• HIPÓTESIS: cuanta más cantidad de sulfato tenga el agua, más oscura quedará.

3) El resultado fue que cuanto mas sulfato tenía más oscura quedaba el agua, aunque en los últimos números se mantuvo constante el color.

4) Si y no, porque a partir del 7 se mantiene constante el color, no cambia aunque tenga más cantidad.

5)

• El 1 y 2 tenían el mismo color (celeste claro).
• El 3 tenía un tono un poco más oscuro que el 1 y 2.
• El 4 y 5 ya eran un tono más azulado.
• El 6 es un tono casi azul oscuro.
• El 7,8,9 y 10 ya es azul oscuro.

Pensando juntos

1) 

2) No, el sulfato y el cobre (cúprico).

3) No hay diferencias. Ya que todos usamos los mismos materiales y misma cantidad de ellos.

TP: Reacciones Químicas

CUESTIONARIO

1)

• Se le llama reacción química al proceso químico en cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierte en otras sustancias designadas como productos.
• Las reacciones químicas se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

2) 

• Entre zinc y Ácido Clorhídrico: Al poner 2 o 3 pedacitos de zinc en el tubo de ensayo y luego agregarle el ácido clorhídrico vemos como muchas burbujas emergen junto con humo, el mismo va bajando al igual que las burbujas.

•  Hidrógeno Explosivo: Colocamos trozos de zinc en un tubo de ensayo con unas gotas de ácido clorhídrico, desprenderá entonces hidrógeno, tapamos el tubo y le ponemos una manguera que “desemboque” el gas en agua jabonosa, produciendo burbujas con hidrógeno en ellas, una vez que tomemos algunas burbujas con una cuchara, prendemos fuego las mismas haciendo que “exploten” en una llama con respectivo ruido al detenerse.

• Descomposición del clorato de potasio: Ponemos en un tubo de ensayo (tomándolo con pinzas) un poco de cloruro de potasio, luego lo pondremos a calentar en una hornalla, al cabo de varios segundos el cloruro de potasio se volverá liquido, es ahí cuando colocamos dentro del tubo de ensayo trozos de papel, y se quemaran sin necesidad de llama.

3) Se lo puede identificar en una reacción de combustión.
La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.
Esta reacción no tiene lugar de forma espontánea, sino que, para que comience, ha de aportarse energía a través de una llama o de una chispa eléctrica. Eso si, una vez empezada, continúa por sí sola hasta que se agote el combustible o el oxígeno.
Es una reacción de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energía. Reacciones de combustión particularmente importantes son:

• La combustión del carbono. Su ecuación química es la siguiente: C(s) + O2(g) → CO2(g).  El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O2(g) → CO(g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.
• La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reacción es la combustión del metano: CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
• La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO2, agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración, cuya importancia no es necesario recordar.

ECUACIONES QUÍMICAS

1) Se apaga, y cuando vuelve a acercar el punto de ignición aumenta y se aviva la combustión entonces se vuelve a preder, pero no con llama, como con un fósforo, que queda el puntillo rojo.

1. El Clorato de potasio (KCI) es una sustancia sólida con forma de piedras, color blanco e inoloro. Cuando se comienza a calentar el tubo de ensayo, el clorato de potasio lentamente se empieza a hacer más líquido. Al meter el palo de madera con la punta de ignición empieza a adquirir más luminosidad. Esto sucede porque el clorato de potasio, al recibir calor, libera oxígeno. La luminosidad del punto de ignición comienza a "avivarse" por la presencia de oxigeno que libera la descomposición del clorato de potasio.


2KClO3 (s) = 2KCl (s) + 3O2 (g)


2. Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) es un polvo solido, alcalino y de color blanco.
Cuando le agrega el ácido clorhídrico en solución acuosa HCI (Aq) al tubo de ensayo con el bicarbonato de sodio hace burbujas que suben hasta la mitad del tubo y que cuando llega a su punto máximo, comienza a bajar lentamente.
Al meter la punta de ignición se apaga, esto pasa porque al juntar bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico, suelta dióxido de carbono, (gas no comburente).


NaHCO3 (s) + HCL (aq) = NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)


3. Cuando se junta este sólido (zinc) con esta solución acuosa (HCL), esto comienza a burbujear y liberar gas hidrógeno, al acercar un fósforo prendido a la boca del tubo de ensayo, se apaga después de una “explosión” con un sonido llamado "ladrido de perro” Esto sucede porque la mezcla de ácido clorhídrico y zinc libera hidrógeno (gas explosivo)


Zn (s) + 2HCl (aq) = H2 (g) + ZmCl2 (aq)

Informe: Experimento del repollo colorado

ACTIVIDAD 1

Primera parte

N°	Muestra	Caracterización	Observación
1	Solución Ácido HCl	Rosa	Ácido
2	Solución Base NaHo	Verde	Base
3	Agua de la canilla	Lila	Neutro
4	Agua mineral	Azul	Neutro
5	Soda	Violeta/rosa	Ácido
6	Gaseosa color claro	Rojo	Ácido
7	Agua jabonosa	Verde	Base
8	Agua con detergente	Lila	Neutro
9	Solución de bicarbonato	Verde	Base
10	Agua destilada	Azul claro	Neutro
11	Jugo de limón	Rosa	Ácido
12	Jugo de naranja	Naranja	Ácido
13	Vinagre	Rosa	Ácido
14	Acondicionador	Lila/violeta	Ácido
15	Crema para manos	Rosa	Ácido

 

Segunda parte

PH₂ bajo (más ácido)                         Neutro                              PH alto (más básico)

.Solución ácido                                 .Agua de la canilla            .Solución base

.Soda                                                .Agua destilada                                

.Gaseosa color claro                         .Agua mineral                   .Solución de bicarbonato

                                                         .Agua con detergente                                                                                                                                                           .Agua jabonosa

                                                                                                    .Jugo de limón

.Jugo de naranja

.Vinagre

.Acondicionador

.Crema para manos

•   Ante la solución del repollo colorado:

-          Ácido es cuando la solución se acerca a rojo o es rojo.

-          Neutro es cuando la solución no cambia su color (queda igual).

-          Base es cuando la solución está entre un color verde o más claro (amarillo, celeste).

Tercera parte

•    Lo mismo, basándome en el tono.

Si el color es claro, oscuro o se mantiene igual (base, ácido, neutro).

•  Los clasificamos según el tono.

Entre los rangos 1 y 14 ya que se clasificaron las soluciones ácidas, neutras y básicas

ACTIVIDAD 2

• Igual que la de Boyle, si es ácido más oscuro, si es base color claro y si está igual neutro.
• Relaciono que el más oscuro es ácido, el que queda igual neutro y el más claro es base.
• a) -Antes de soplar, espero que soplando, me quede neutro.

-Me queda un ácido carbónico. Al soplar contra restamos la base.

CO₂ + H₂0=   H₂CO₃

b) No, ya que no podes soplar en toda el agua de los océanos.

INTEGRANTES: Paula Pagliardini, Luna Domínguez, Matias Gamboa, Santiago Malla y Lucía Molina.